我嘗試用高中生能聽懂的話回答這個問題。結論是，水的比熱容比鹽水高。
不止氯化鈉溶液的熱容比水低。我做過一組對比試驗，用同樣摩爾數的氟化鈉，氯化鈉，溴化鈉，碘化鈉溶於水中然後以固定時長加熱，結果是上述全部溶液比熱容全部低於水，且依列舉順序呈現遞減關系。
你得先明白水的比熱容為什麽是常見物質中最大的。不考慮水分子間氫鍵的影響，這裏提到一個概念，運動自由度（Freedom of motion），其包含了平動自由度、轉動自由度（這裏就不提到振動自由度了）。運動自由度和比熱容的關系是，自由度越高，能量吸收後轉化成溫度的比例就越大，比熱容越低。單個水分子的運動自由度是6，由3個平動自由度（向xyz三個方向運動）和3個轉動自由度（水分子由3個原子組成且不對稱，沿xyz三個軸轉動）組成，同時也是單個分子自由度（平動+轉動）的上限。這裏不需要討論到多個水分子間氫鍵對自由度的影響。你只需要明白， 運動越自由，比熱容越高。
然後我們可以探討一下，如果一群水分子裏出現了一個離子，會發生什麽？
首先，水分子裏O和H的負電性不同，帶有極性（polarity）。當在水裏加入正負離子的時候， 水分子電荷偏負的O端會被正離子吸引，電荷偏正的H端會被負離子吸引 。當多個水分子被一個帶電離子吸引的時候，水分子會圍繞在帶電離子周圍，形成一個rigid cage（直譯為剛性籠，那在這裏就叫它剛性籠吧）。如圖，圖片來自google：
這個時候，用於形成這個剛性籠水分子， 其運動自由度被完全凍結 。也就是說，當宏觀上的氯化鈉溶液被輸入能量的時候，分子增加的動能 不能傳遞到在這個剛性籠上的水分子，能量守恒，原本應該傳遞到這部份水分子的能量就只能傳遞到別的水分子上，從而溫度上升就更顯著。所以加入了鹽之後，溶液的比熱容就比原本沒有正負離子的水低了。
順便解釋一下為什麽同樣摩爾數的氟化鈉，氯化鈉，溴化鈉，碘化鈉溶液的比熱容存在遞減關系。首先氟，氯，溴和碘的分子量是遞增的，根據 c=Q/(m△T) ，分子量的遞增對 比熱容的遞減一定是有貢獻的。其次，氟，氯，溴和碘的離子半徑也是遞增的，離子半徑越大，一圈剛性籠裏的運動被限制的水分子就會更多，從而比熱容降低更顯著。
重復一下結論，水的比熱容比鹽水高，是因為鹽水裏含有正負離子，水分子被其限制了運動。
來自國際學校12年級學生的回答，歡迎糾錯~
參考網址：
How does salt change the specific heat capacity of water? | Socratic
