這些天在復習期末考，剛好覺得復習的內容與此相關，來嘗試解釋一下。
從高中的時候就記得這一條：離子晶體的 離子半徑越小 ， 電荷數越高 ，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。比如說，查一下KF、KCl、CaO的熔沸點數據
由此看出：KF>KCl, CaO>KCl
這個離子鍵的強度一般是由 晶格能 來衡量的。根據離子晶體離子間的作用勢能，可以得到離子晶體平衡時晶格能：
U(R_0) = -\frac{NMQ^+Q^-}{8\pi\epsilon_0R_0}(1-\frac{1}{n})
N 代表晶胞數，M 為Madlung 常數( 與晶體結構有關，KCl為1.748)，R_0 最近鄰離子距離，n 為排斥項指數（不同類別離子晶體不一樣， KCl為8.69 )。前一項表示庫侖吸引能對晶格能的貢獻，後一項表示包立排斥能的貢獻。
接下來就比較復雜，不同晶體相對應的半徑和電荷量以及排斥項指數都不一樣，比較起來有點麻煩。因此不同晶體，自然得到的晶格能也就不一樣，Madlung 常數、電荷量、半徑、排斥項指數也不一樣， 很難有一個統一的結論 ，說到底是半徑還是電荷的影響大。
慚愧，說這麽多，得出了這一句廢話。
下面，我們取一個簡單的方面看，KF、KCl、CaO三者均為面心立方，Madlung 常數一樣，假設排斥項指數也n 一樣。現在只要看一下這個公式我們要的是電荷量Q^+Q^- 和離子半徑R_0 。
假設現在CaO和KCl的R_0 是一樣的，那麽這樣電荷量是變為4倍，對結果是4倍的影響
而現在KF和KCl的電荷量是一樣的，那麽假設半徑縮小一半，對結果是翻倍的影響
這個例子是很特殊的情形，可以由此看出一二，相同類別的晶體，CaO和KCl，Ca^{2+} 和O^{2-} 攜帶2個電荷，K^+ 和Cl^- 攜帶1個電荷，又根據周期律知道，Ca^{2+} 半徑比K^+ 小，O^{2-} 半徑比Cl^- 小，不過半徑相差不大，不如電子翻4倍來得強。要是題主有興趣可以自己嘗試推到一下晶格能，而後假設將其的電荷量加倍，判斷對其離子間平衡間距、晶格能的影響，由此判斷對熔沸點的影響。
