这些天在复习期末考，刚好觉得复习的内容与此相关，来尝试解释一下。
从高中的时候就记得这一条：离子晶体的 离子半径越小 ， 电荷数越高 ，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。比如说，查一下KF、KCl、CaO的熔沸点数据
由此看出：KF>KCl, CaO>KCl
这个离子键的强度一般是由 晶格能 来衡量的。根据离子晶体离子间的作用势能，可以得到离子晶体平衡时晶格能：
U(R_0) = -\frac{NMQ^+Q^-}{8\pi\epsilon_0R_0}(1-\frac{1}{n})
N 代表晶胞数，M 为Madlung 常数( 与晶体结构有关，KCl为1.748)，R_0 最近邻离子距离，n 为排斥项指数（不同类型离子晶体不一样， KCl为8.69 )。前一项表示库仑吸引能对晶格能的贡献，后一项表示泡利排斥能的贡献。
接下来就比较复杂，不同晶体相对应的半径和电荷量以及排斥项指数都不一样，比较起来有点麻烦。因此不同晶体，自然得到的晶格能也就不一样，Madlung 常数、电荷量、半径、排斥项指数也不一样， 很难有一个统一的结论 ，说到底是半径还是电荷的影响大。
惭愧，说这么多，得出了这一句废话。
下面，我们取一个简单的方面看，KF、KCl、CaO三者均为面心立方，Madlung 常数一样，假设排斥项指数也n 一样。现在只要看一下这个公式我们要的是电荷量Q^+Q^- 和离子半径R_0 。
假设现在CaO和KCl的R_0 是一样的，那么这样电荷量是变为4倍，对结果是4倍的影响
而现在KF和KCl的电荷量是一样的，那么假设半径缩小一半，对结果是翻倍的影响
这个例子是很特殊的情形，可以由此看出一二，相同类型的晶体，CaO和KCl，Ca^{2+} 和O^{2-} 携带2个电荷，K^+ 和Cl^- 携带1个电荷，又根据周期律知道，Ca^{2+} 半径比K^+ 小，O^{2-} 半径比Cl^- 小，不过半径相差不大，不如电子翻4倍来得强。要是题主有兴趣可以自己尝试推到一下晶格能，而后假设将其的电荷量加倍，判断对其离子间平衡间距、晶格能的影响，由此判断对熔沸点的影响。
